El
23 de octubre se celebra el Día del mol, algo de lo que tal vez todos hemos
escuchado alguna vez, pero, seguramente no sabemos explicar qué es exactamente
un mol. Es la cantidad de sustancia pura que contiene el mismo número de
unidades químicas como átomos hay en 12 gramos de carbono-12: es decir, 6.023 X
10 ²³. Estoy seguro que eso no te ha ayudado mucho a entender, pero si quieres
saber más sobre el mol sigue leyendo.
Entendiendo
el mol
Para
entender el mol, debemos aceptar dos dictados: la escala de las masas atómicas
y la magnitud del gramo, ambas establecidas por acuerdo internacional. En un
principio, el término mol significaba el peso molecular por gramo; actualmente
está relacionado con el número de Avogadro –número de entidades elementales en
un mol de una sustancia cualquiera–. Básicamente, el mol es el peso atómico de
una molécula de una sustancia química en gramos.
El
mol es una unidad con la que se mide la sustancia, una de las siete magnitudes
físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Átomos, moléculas,
iones, electrones son unidades elementales que se miden con el mol.
Teniendo
en cuenta que en muchas ocasiones las cantidades de sustancias utilizadas en la
química son muy pequeñas, se necesita una forma de medida clara y precisa que
pueda tener en cuenta estas necesidades, y tal vez la mejor forma es el mol.
Medir en gramos o medir en número de átomos o moléculas es un poco confuso, por
lo que el mol es la forma de simplificarlo.
Debemos
tener en cuenta que en una sustancia podemos tener átomos de un solo tipo o
varios átomos diferentes, por lo que una única molécula de una sustancia puede
pesar más que la de otra sustancia.
Curiosidades
sobre el mol
El
número 6.023 X 10 ²³ es un número enorme:
En
granos de arena, este número cubriría el Reino Unido a una profundidad de 40
centímetros.
Es
el número aproximado de células humanas en el mundo.
Si
fueran monedas, nos llevaría veinte mil millones de años contarlas.
Historia
del mol
La
constante de Avogadro fue nombrada en honor al científico italiano de
principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, el primero en darse cuenta de que el
volumen de un gas es proporcional al número de átomos o moléculas. Fue el
químico francés Jean Baptiste Perrin quien decidió el nombre en 1909.
La
unidad mol fue introducida en el mundo de la química en 1900 por Ostwald, y
definió la unidad en gramos.
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